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制備方法1，以金屬鎂或氧化鎂為原料，在炭(或一氧化碳)存在下，通入干燥氯氣，可制得無水氯化鎂。2，將六水合氯化鎂和氯化銨混合，加入少量水，稍加熱，使其溶解，在攪拌下加熱濃縮，析出白色結晶，冷卻后，將白色結晶粉碎，即可制得氯化銨合氯化鎂一水合物(MgCl2·NH4Cl·H2O)。再在減壓下加熱，在200℃下脫水，再升溫至300～400℃，氯化銨升華，在升華中分解，俟氯化銨全部升華完畢后，剩余物在干燥氣氛中迅速取出，并密封，即可制得無水氯化鎂。MgCl2·NH4Cl·H2O→MgCl2·NH4Cl+H2OMgCl2·NH4Cl→MgCl2+NH3Chemicalbook+HCl3，直接從海水中提取氫氧化鎂后，再將氫氧化鎂進行氯化，可制得六水氯化鎂。4，用鹽酸分解碳酸鎂，可制得無水氯化鎂。5，以采鹽后的鹵水為原料，濃縮成光鹵石溶液(KCl·MgCl2·6H2O)，除去氯化鉀，再濃縮，過濾，冷卻，結晶，通入氯氣，重復上述操作，直到無鉀離子、鈉離子、溴、二氧化硫等雜質為止，可制得六水氯化鎂。6，用鹽酸處理氧化鎂，可制得六水氯化鎂。參考資料：安家駒主編;包文滁,王伯英,李順平合編.實用精細化工辭典.鑒別試驗試樣的氯化物(IT-12)和鎂鹽(IT-21)試驗呈陽性。溶解性極易溶于水，易溶于乙醇。按OT-42方法測定。